Nickel Chloride (NICL₂) adalah senyawa anorganik yang signifikan banyak digunakan di berbagai industri. Sebagai pemasok nikel klorida tepercaya, saya sering menemukan pertanyaan tentang reaksi kimianya, terutama reaksinya dengan basis. Di blog ini, saya akan mempelajari detail bagaimana nikel klorida bereaksi dengan pangkalan, mengeksplorasi prinsip -prinsip kimia yang mendasarinya, produk reaksi, dan aplikasi praktis.
Sifat kimia nikel klorida
Nikel klorida ada dalam berbagai bentuk, termasuk nicl₂ anhidrat dan hidratnya seperti nicl₂ · 6h₂o. Anhydrous nikel klorida adalah padatan kuning - coklat, sedangkan heksahidrat adalah zat kristal hijau. Dalam larutan berair, nikel klorida terdisosiasi menjadi ion nikel (Ni²⁺) dan ion klorida (CL⁻):
[Nicl_ {2} (aq) \ rightrow ni^{2 +} (aq) + 2cl^{-} (aq)]]
Ion nikel ini merupakan pusat reaksi dengan basis.
Mekanisme reaksi umum dengan basis
Basis adalah zat yang dapat menerima proton (H⁺) atau menyumbangkan pasangan elektron. Ketika nikel klorida bereaksi dengan basa, ion hidroksida (OH⁻) dari dasar bereaksi dengan ion nikel dalam larutan nikel klorida. Persamaan reaksi umum antara nikel klorida dan basa yang kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) adalah sebagai berikut:
[Nicl_ {2} (aq) + 2naoh (aq) \ rightArrow ni (oh) _ {2} (s) + 2nacl (aq)]]
Dalam reaksi ini, nikel hidroksida (Ni (OH) ₂) diendapkan sebagai padatan hijau, dan natrium klorida tetap dalam larutan sebagai ion terlarut.
Mari kita uraikan langkah reaksi:
- Disosiasi reaktan: Baik nikel klorida dan natrium hidroksida berdisosiasi dalam air. Sodium hidroksida disosiasi sepenuhnya menjadi ion natrium (Na⁺) dan ion hidroksida (OH⁻):
[Nooh (a) \ rightArrow na^{+} (aq)+oh^{-} (aq)] - Pembentukan endapan: Ion hidroksida bereaksi dengan ion nikel untuk membentuk hidroksida nikel yang tidak larut. Konstanta produk kelarutan ((k_ {sp})) dari nikel hidroksida relatif kecil ((k_ {sp} = 5.48 \ Times10^{-16}) pada 25 ° C), yang berarti bahwa sejumlah kecil ion hidroksida dapat menyebabkan curah hujan nikel hydroxide.
Reaksi dengan basis yang berbeda
Reaksi dengan amonia
Amonia (NH₃) adalah basis yang lemah. Ketika amonia ditambahkan ke larutan nikel klorida, pertama -tama bereaksi dengan air untuk membentuk ion amonium (NH₄⁺) dan ion hidroksida:
[Nh_ {3} (aq)+h_ {2} o (l) \ rightLletTharpoons nh_ {4}^{+} (aq)+oh^{-} (aq)]]
Ion hidroksida kemudian bereaksi dengan ion nikel untuk membentuk nikel hidroksida:
[Ni^{2 +} (aq) + 2h^{-} (aq) \ rightArrow ni (oh){2} (s)]
Namun, jika kelebihan amonia ditambahkan, reaksi pembentukan kompleks terjadi. Molekul amonia berkoordinasi dengan ion nikel untuk membentuk kompleks tetraammine nikel (II):
[Ni (oh){2} (s)+4nh_ {3} (aq) \ rightArrow [ni (nh_ {3}) _ {4}]^{2+} (aq)+2oh^{-} (aq)]]
Kompleks [Ni (NH₃) ₄] ²⁺ adalah warna biru -ungu tua, yang sangat berbeda dari endapan hidroksida nikel hijau.
Reaksi dengan kalsium hidroksida
Kalsium hidroksida (Ca (OH) ₂) adalah basis yang kuat. Ketika nikel klorida bereaksi dengan kalsium hidroksida, reaksinya mirip dengan natrium hidroksida:
[Nicl_ {2} (s)+ca (oh)+ca (oh){2} (aq) \ rightArrow ni (oh){2} (s)+CACL_ {2} (aq)]
Kalsium klorida tetap dalam larutan, dan nikel hidroksida mengendap.
Faktor yang mempengaruhi reaksi
Konsentrasi reaktan
Konsentrasi nikel klorida dan basis memiliki dampak yang signifikan pada reaksi. Konsentrasi reaktan yang lebih tinggi umumnya menyebabkan laju reaksi yang lebih cepat. Misalnya, jika konsentrasi basa meningkat, lebih banyak ion hidroksida tersedia untuk bereaksi dengan ion nikel, menghasilkan presipitasi hidroksida nikel yang lebih cepat.
Suhu
Suhu juga dapat mempengaruhi reaksi. Secara umum, peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi sesuai dengan persamaan Arrhenius. Namun, untuk presipitasi nikel hidroksida, suhu yang sangat tinggi dapat menyebabkan dekomposisi endapan hidroksida nikel.
Aplikasi praktis
Dalam pengolahan air limbah
Reaksi nikel klorida dengan basa digunakan dalam pengolahan air limbah. Nikel adalah logam berat, dan kehadirannya di air limbah dapat berbahaya bagi lingkungan. Dengan menambahkan alas ke air limbah yang mengandung nikel klorida, nikel hidroksida dapat diendapkan, secara efektif menghilangkan nikel dari air. Setelah presipitasi, hidroksida nikel padat dapat dipisahkan dari air dengan filtrasi atau sedimentasi.
Dalam produksi katalis berbasis nikel
Nikel hidroksida yang diperoleh dari reaksi nikel klorida dengan basa dapat diproses lebih lanjut untuk menghasilkan katalis berbasis nikel. Katalis ini digunakan dalam berbagai reaksi kimia, seperti reaksi hidrogenasi di industri minyak bumi dan kimia.
Produk Nikel Klorida kami
Sebagai pemasok nikel klorida, kami menawarkan produk nikel klorida berkualitas tinggi. KitaNikel klorida dalam pelapisanbanyak digunakan dalam industri elektroplating. Ini menyediakan sumber ion nikel yang stabil untuk proses pelapisan, memastikan lapisan nikel yang seragam dan berkualitas tinggi pada substrat.
Kami juga memasok7718 - 54 - 9 Nickel Chloride, yang memenuhi standar kualitas yang ketat. Produk ini cocok untuk berbagai reaksi kimia dan aplikasi industri.
Untuk pelanggan dengan kebutuhan yang berbeda, kami menawarkanNikel klorida 25kgopsi pengemasan. Apakah Anda adalah laboratorium skala kecil atau perusahaan industri skala besar, kami dapat memberi Anda jumlah nikel klorida yang sesuai.
Hubungi kami untuk pengadaan
Jika Anda tertarik dengan produk nikel klorida kami atau memiliki pertanyaan tentang reaksi nikel klorida dengan pangkalan, jangan ragu untuk menghubungi kami. Kami berkomitmen untuk memberi Anda produk berkualitas tinggi dan dukungan teknis profesional. Tim ahli kami dapat membantu Anda memahami sifat kimia dan aplikasi nikel klorida, dan membantu Anda memilih produk yang paling cocok untuk kebutuhan spesifik Anda.
Referensi
- Atkins, P., & De Paula, J. (2014). Kimia Fisik. Oxford University Press.
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2012). Kimia anorganik. Pendidikan Pearson.
- Dean, JA (1999). Buku Pegangan Kimia Lange. McGraw - Hill.